Pengertian dan Contoh Reaksi Satu Arah dan Reaksi Bolak Balik

Menurut konsep stoikiometri, suatu zat yang direaksikan akan habis berekasi jika perbandingan mol zat itu sama dengan perbandingan koefisiennya.

Contohnya adalah sebagai berikut.

Mg(s) + 2HCl(aq) → Mgcl₂(aq) + H₂(g)

Pada rekasi tersebut, jika perbandingan mol Mg dan HCl yang direkasikan adalah 1 : 2 maka Mg dan HCl habis bereaksi. Reaksi yang seperti ini disebut reaksi satu arah atau irreversible.

Adakalanya pada reaksi kimia, reaktan tidak habis berekasi, walaupun zat yang direaksikan sama dengan perbandingan koefisiennya. Contohnya adalah pada reaksi berikut ini.

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Pada reaksi tersebut, setelah campuran rekasi dibiarkan beberapa lama, terdapat campuran gas H₂, gas I₂, dan gas HI. Mengapa demikian? Bukanka seharusnya campuran gas H_{2 d}an gas I₂ habis bereaksi? Ternyata gas HI yang berbentuk terurai kembali menjadi gas H₂ dan gas I₂ berdasarkan reaksi.

2HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

Sehingga reaksinya menjadi

 H₂(g) + I₂(g) D 2HI(g)

Dalam hal ini rekasi tidak hanya berlangsung dari kiri ke kanan tetapi juga dari kanan ke kiri. Reaksi yang berlangsung dari kiri ke kanan maupun dari kanan ke kiri disebut reaksi bolak balik atau reversible. Jika laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan maka terjadi kesetimbangan.

Dengan demikian, kita telah mengenal dua jenis reaksi, yaitu reaksi satu arah dan reaksi bolak balik. Berikut ini akan kita lihat ciri-ciri dari kedua reaksi tersebut.

Reaksi Satu Arah (Irreversible)

Pada peristiwa reaksi satu arah, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Ciri-ciri reaksi satu arah adalah sebagai berikut.

1. Reaksi ditulis dengan satu anak panah (→)
2. Reaksi berlangsung satu arah dari kiri ke kanan.
3. Zat hasil reaksi tidak dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.
4. Reaksi baru berhenti salah satu atau semua reaktan habis.

Contoh:

1. NaOH(aq) + HCl(aq) → Nacl(aq) + H₂O(I)
   Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl membentuk Nacl dan air. Nacl dan air tidak dapat bereaksi kembali menjadi NaOH dan HCl.
2. Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂ + H₂(g)
   Pada reaksi tersebut Mg habis bereaksi dengan HCl membentuk MgCl₂ dan gas H₂, MgCl₂, dan H₂ tidak dapat bereaksi kembali membentuk Mg dan HCl.

Reaksi Bolak-Balik (Reversible)

Pada reaksi dua arah, zat-zat hasil reaksi tidak dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Reaksi kesetimbangan dinamis dapat terjadi apabila reaksi yang merupakan reaksi bolak-balik. Ciri-ciri reaksi bolak-balik adalah sebagai berikut.

1. Reaksi ditulis dengan dua anak panah yang berlawanan (D)
2. Reaksi berlangsung dari dua arah, yaitu dari kiri ke kanan dan dari kanan ke kiri.
3. Zat hasil reaksi dapat dikembalikan seperti zat mula-mula.
4. Reaksi tidak pernah berhenti karena komponen zat tidak pernah habis.

Contoh:

1. PBSO₄ + 2 Nal(aq) → Pbl₂(s) + Na₂SO₄(aq)
   
   Endapan Pbl₂ yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan larutan Na₂SO₄ berlebih.
   
   Pbl₂(s) + Na₂SO₄(aq) → PBSO₄(s) + 2 Nal(aq)
   
   Dalam penulisan reaksi bolak-balik, kedua reaksi dapat digabung sebagai berikut.
   
   PBSO₄(s) + 2 Nal(aq) D Pbl₂(s) + Na₂SO₄(aq)
   
2. N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)
   
   Pada awal reaksi, gas N₂ dan gas H₂ membentuk gas NH₃, tetapi ternyata gas NH₃ yang terbentuk dapat terurai kembali menjadi gas N₂ dan gas H₂ sehingga reaksi diatas berbalik menjadi sebagai berikut.
   
   2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g)
   
   kedua reaksi tersebut dapat ditulis sebagai berikut.
   
   N₂(g) + 3 H₂(g) D 2 NH₃(g)

Demikian artikel tentang Pengertian dan Contoh Reaksi Satu Arah dan Reaksi Bolak Balik semoga artikel ini bisa bermanfaat bagi semua orang.